能初步学会收集各种证据,对物质的性质及其变化提出可能的假设:基于证进行分析推理,证实或证伪假设:能解释证据与结论之间的关系,确定形成科结论所需要的证据和寻找证据的途径:能认识化学现象与模型之间的联系,能用多种模型来描述和解释化学现象,预测物质及其变化的可能结果;能依据物及其变化的信息建构模型,建立解决复杂化学问题的思维框架。
例三:
题意图生根据实验探究过程发现的实验现象,通过对、演绎、归纳等手段,产生新的问题,走向深度学习:或依据探究目的优化实方案或改进实验的设想,走向深度学习;或尊重事实和证据,不迷信权威,在疑和批判中提出问题,走向深度学习等等。解析:(1)根据化学反应原理,发生的反应为CaO2＋2HCl=CaCl2＋2O2、2H2O2=2H2O＋O2,总反应程式为2CaO2＋4HCl=2CaCl2＋2H2O2。
溶液a中存在较多的H2O2,双氧水具有强氧化性,能使石蕊溶液褪色2)首先应制取氧气,再干燥,然后与钙反应,还应防止空气中的水蒸气进硬质玻璃管干扰反应,故连接顺序为dcfbce 反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,关闭分液漏斗的活塞。(3)NH3和反应生成的H,使溶液显碱性,减少CaO28H2O的溶解,提高产品的产率过滤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。洗涤沉淀的操作为:沿玻璃棒向斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然流下,重复2至3次。(4)在FeCl2溶液中加KSCN溶液,溶液不显红色,再加入少量CaO2粉末,溶液变红色,说明CaO氧化性比FeCl3的氧化性强答案:(1)2CaO2 ＋4HCl=2CaCl2 ＋2H2O ＋O2 H2O(2)defbce(或defcbe)
熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,关闭分液漏斗的活塞3)中和生成的氢离子促进反应进行(或使溶液呈碱性,减少CaO28H2O解,或提高产品的产率等其他合理答案)
烧杯、漏斗、玻璃棒沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然流下,重复2至3次在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不呈红色,再加入少量CaO2粉末液变红色,说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强
素养四:实验探究与创新意识
发现和提出有探究价值的化学问题,能依据探究目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；提出进一步探究或改进实验的设想、和同学交流实验探究获得的成果；能尊重事实和证据,不迷信权威，具有独立思考、敢于质疑和批判的创新精神。
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